铁在金属的分类中归于黑色金属，重金属，常见金属。纯洁的铁是亮光的银白色金属，密度为7.86g·cm3，熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁招引，也能被磁化。复原铁粉为黑色粉末。

  (遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反响不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+)

  ④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下，或在液面上加某些适宜的有机溶剂液封

  ③制作FeSO4溶液，加少数的复原铁粉，或用Fe与稀H2SO4反响新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱逐O2

  ①滴入KSCN溶液不显血红色，再滴入氯水或H2O2溶液显血红色，则含Fe2+；

  2）生成白色沉积，又敏捷转变为灰绿色，最终变为红褐色者是是Fe2+溶液：

  从Fe2+和Fe3+的结构可知：Fe3+一般只要氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有复原性。上述微粒经过跟必定的氧化剂或复原剂产生氧化复原反响，才干完结不同价态的铁彼此转化。

  当铁遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失掉最外层的两个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子能够再失掉次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物。

  (2) Fe2+→Fe在金属活动性次序表中排在Fe前的金属，如Mg、Al、Zn等，能够将Fe2+复原成Fe。

  留意：K、Ca、Na等生动金属，因为它们在水溶液中不能存在，所以不能作为复原剂来完结Fe2+→Fe的转化。

  (4)Fe3+→Fe常产生在金属的热复原反响中。如高温下用CO复原铁矿石中的铁。

  Fe2+有复原性，高锰酸钾、重铬酸钾、过氧化氢等氧化剂能把它氧化成Fe3+：

  ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色)。

  ②在无线电工业上，常使用FeCl3溶液来刻蚀铜，制作印刷线++2I-=2Fe2++I2

  ④在FeCl3溶液中滴加适量的Na2S溶液,溶液变污浊，滤去沉积则滤液为浅绿色